9. AMONÓLISIS DE HALURO
En esta reacción un haluro de ácido reacciona con el amoniaco y produce una amida
En esta reacción un haluro de ácido reacciona con el amoniaco y produce una amida
7. HIDRÓLISIS DE HALURO
Los cloruros de acidos, reaccionan violentamente con el agua para formar el ácido libre son lacrimógenos
Los cloruros de acidos, reaccionan violentamente con el agua para formar el ácido libre son lacrimógenos
8. ALCOHOLISIS
Un haluro al combinarse con un alcohol forma un ester.
Un haluro al combinarse con un alcohol forma un ester.
6. REDUCCIÓN DE ESTERES
Los esteres con hidrógeno y en presencia de catalizadores como el Niquel, los esteres se reducen y forman 2 moléculas de alcohol
Los esteres con hidrógeno y en presencia de catalizadores como el Niquel, los esteres se reducen y forman 2 moléculas de alcohol
3. AMÓLISIS
Los anhídridos reaccionan con el amoniaco para producir una amida y una sal de amonio
Los anhídridos reaccionan con el amoniaco para producir una amida y una sal de amonio
5. AMONÓLISIS DE ESTERES
Los esteres experimentan amonólisis para formar amidas y alcohol
Los esteres experimentan amonólisis para formar amidas y alcohol
4. HIDRÓLISIS DE ESTERES
Los esteres experimentan hidrólisis. Una reacción inversa a la esterificación.
Los esteres experimentan hidrólisis. Una reacción inversa a la esterificación.
REACCIONES DE DERIVADOS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Dentro de los derivados de ácido csrboxílicos encontramos los anhídridos y esteres
1. Hidrólisis
Experimentan hidrólisis, reaácido erizadota la cual requiere una temperatura de 100°C
2 . Hidrólisis
La combinación de un anhídrido con un alcohol conduce a la formación de un ester, y en una pequeña cantidad, un ácido carboxílico
Dentro de los derivados de ácido csrboxílicos encontramos los anhídridos y esteres
1. Hidrólisis
Experimentan hidrólisis, reaácido erizadota la cual requiere una temperatura de 100°C
Experimentan hidrólisis, reaácido erizadota la cual requiere una temperatura de 100°C
2 . Hidrólisis
La combinación de un anhídrido con un alcohol conduce a la formación de un ester, y en una pequeña cantidad, un ácido carboxílico
MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
4. Hidrolisis de nitrilos:
El calentamiento de un nitrilo en medio básico o ácido mediante hidrólisis forma ácidos carboxílicos
5. Oxidación de alquilbenceno → Ar-R:
Los alquilbencenos son compuestos aromáticos que poseen un radical alquílico (metil, etil, propil). Se utilizan agentes oxidantes fuertes como el permanganato de potasio.
6. Hidrólisis de sales de diazonio:
Cuando hace reaccionar una sal de
Se obtiene nitrilos aromáticos, que por hidrólisis dan el correspondiente ácidos carboxílico
4. Hidrolisis de nitrilos:
El calentamiento de un nitrilo en medio básico o ácido mediante hidrólisis forma ácidos carboxílicos
El calentamiento de un nitrilo en medio básico o ácido mediante hidrólisis forma ácidos carboxílicos
5. Oxidación de alquilbenceno → Ar-R:
Los alquilbencenos son compuestos aromáticos que poseen un radical alquílico (metil, etil, propil). Se utilizan agentes oxidantes fuertes como el permanganato de potasio.
Los alquilbencenos son compuestos aromáticos que poseen un radical alquílico (metil, etil, propil). Se utilizan agentes oxidantes fuertes como el permanganato de potasio.
6. Hidrólisis de sales de diazonio:
Cuando hace reaccionar una sal de
Se obtiene nitrilos aromáticos, que por hidrólisis dan el correspondiente ácidos carboxílico
Cuando hace reaccionar una sal de
Se obtiene nitrilos aromáticos, que por hidrólisis dan el correspondiente ácidos carboxílico
MÉTODOS DE PREPARACIÓN DE ÁCIDOS CARBOXILICOS
1. Oxidación de alcoholes primarios y aldehidos
2. Carbonatación del reactivo de Grignard
Cuando se hace reaccionar un reactivo de grignard con CO2, se obtiene inicialmente un compuesto intermediario llamado sal inorgánica la cual finalmente por hidratacion se obtiene el ácido respectivo
3. Ruptura oxidativa de los alquenos con KMnO4.
La reacción de un alqueno con un agente oxidante de condiciones energéticas fuertes (medio acido concentradoy caliente) forma una ácido carboxílico
1. Oxidación de alcoholes primarios y aldehidos
2. Carbonatación del reactivo de Grignard
Cuando se hace reaccionar un reactivo de grignard con CO2, se obtiene inicialmente un compuesto intermediario llamado sal inorgánica la cual finalmente por hidratacion se obtiene el ácido respectivo
Cuando se hace reaccionar un reactivo de grignard con CO2, se obtiene inicialmente un compuesto intermediario llamado sal inorgánica la cual finalmente por hidratacion se obtiene el ácido respectivo
3. Ruptura oxidativa de los alquenos con KMnO4.
La reacción de un alqueno con un agente oxidante de condiciones energéticas fuertes (medio acido concentradoy caliente) forma una ácido carboxílico
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN AROMÁTICA
Los ácidos carboxilícos aromáticos experimentan una sustitución donde el grupo carboxilo es desactivante y dirigente meta.
Se utilizan como catalizadores el triglomuro de aluminio y ácido sulfúrico
Los ácidos carboxilícos aromáticos experimentan una sustitución donde el grupo carboxilo es desactivante y dirigente meta.
Se utilizan como catalizadores el triglomuro de aluminio y ácido sulfúrico
Se utilizan como catalizadores el triglomuro de aluminio y ácido sulfúrico
REACCIONES DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
A causa de que el grupo carboxilo es polar, atrae los electrones del carbono al cual esta unido, los hidrogenos unidos a este carbono alfa son sustituidos con facilidad por halogenos en presencia de catalizadores especiales
A causa de que el grupo carboxilo es polar, atrae los electrones del carbono al cual esta unido, los hidrogenos unidos a este carbono alfa son sustituidos con facilidad por halogenos en presencia de catalizadores especiales
FORMACIÓN DE AMIDAS
La reacción de un ácido carboxílico con amoniaco gaseoso forma un compuesto intermediario llamado sal de amonio, estas por deshidratación se convierten en amidas
La reacción de un ácido carboxílico con amoniaco gaseoso forma un compuesto intermediario llamado sal de amonio, estas por deshidratación se convierten en amidas
FORMACIÓN DE HALUROS DE ÁCIDO
Los ácidos carboxílicos reaccionan con haluros de fósforo o con cloruro de tionilo para formar haluros de ácido
Los ácidos carboxílicos reaccionan con haluros de fósforo o con cloruro de tionilo para formar haluros de ácido
3. ESTERIFICACIÓN
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
La propiedad química característica de los ácidos es la acidez, donde se aplica la teoría Brönsted-Lowry, donde el grupo carboxilo tiene la capacidad de donar un protón en un intercambio ácido base
La propiedad química característica de los ácidos es la acidez, donde se aplica la teoría Brönsted-Lowry, donde el grupo carboxilo tiene la capacidad de donar un protón en un intercambio ácido base
2. FORMACIÓN DE SALES
Con esta reacción se pueden formar sales orgánicas e inorgánicas, su fórmula general es:
Con esta reacción se pueden formar sales orgánicas e inorgánicas, su fórmula general es:
ACIDEZ:
La propiedad química característica de los ácidos es la acidez donde se aplica la teoría de Brönsted-Lowry donde el grupo carboxilo tiene la capacidad de donar un protón en un intercambio acido-base
La propiedad química característica de los ácidos es la acidez donde se aplica la teoría de Brönsted-Lowry donde el grupo carboxilo tiene la capacidad de donar un protón en un intercambio acido-base
3. REDUCCIÓN DE ACILO
Los haluros de acilo se reducen con hidrógeno en presencia de paladio y sulfato de bario introducen aldehídos.
Los haluros de acilo se reducen con hidrógeno en presencia de paladio y sulfato de bario introducen aldehídos.
2. HIDRATACIÓN DE ALQUINOS
Los alquinos de dos carbonos se hidratan y forman aldehidos correspondientes; los demás alquinos se hidratan y forman siempre cetonas. Esta reacción procede el mecanismo de tautomerización
Los alquinos de dos carbonos se hidratan y forman aldehidos correspondientes; los demás alquinos se hidratan y forman siempre cetonas. Esta reacción procede el mecanismo de tautomerización
5. ADICIÓN DE REACTIVOS DE GRIGNARD
HALOGENACIÓN DE CETONAS
En química orgánica, la halogenación de cetonas es un tipo especial de halogenación, o sea, la reacción de adición de un halógeno a una cetona.
En química orgánica, la halogenación de cetonas es un tipo especial de halogenación, o sea, la reacción de adición de un halógeno a una cetona.
4. REDUCCIÓN
Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado negativamente, esto a consecuencia de ganar electrones. Ejemplo:
O0 à O-2
Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado negativamente, esto a consecuencia de ganar electrones. Ejemplo:
O0 à O-2
3. OXIDACIÓN
Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo:
Fe0 O0 —> Fe2 O-2
Acá tanto el Hierro(Fe) como el Oxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y en Matemáticas cuando no hay subíndice marcado entonces quiere decir que tiene 1 imaginativo.
Fe2(1) = 2
O-2(1) = -2
Resultado; Fe O = 0. El elemento ha sido Igualado. El elemento esta oxidándose.
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